编写教案的过程也是教师学习和成长的过程，有助于提高教师的专业水平。怎么写出优秀的初中化学教案示例？这里给大家分享初中化学教案示例，方便大家学习。
湖南省冷水江市七中周德君
第一课时
教学目标
1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点
重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法
自学、讲授与演示相结合
教学过程
〔复习提问〕
1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？
〔板书〕二氧化碳的实验室制法
〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？
学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕
一、实验室制取二氧化碳的反应原理
〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕
1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕
2.化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？
［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？
〔板书〕
二、实验室制取二氧化碳的装置
〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？
〔讨论〕
1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？
2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？
3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？
4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？
〔讲解〕
1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入 集气瓶中。
2.由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3.为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4.这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕
三、实验室里制取二氧化碳
1.制二氧化碳气体。
〔说明〕首先要检验装置的气密性。
〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。
〔讲解〕瓶内产生大量气泡。
〔板书〕
2.怎样验证产生的气体是二氧化碳？
〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。
〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
〔板书〕
3.怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？
〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。
〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。
〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。
〔思考后讨论〕
能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。
〔作业 〕略
第二课时
教学目标
1.简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。
2.通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。
重点
泡沫灭火器的反应原理。
难点
联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。
教学方法
讲授、分析和演示。
教学过程
〔复习提问〕
1.用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理
2.实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。
〔板书〕泡沫灭火器的原理：
〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。
〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。
〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。
〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。
〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化学方程式呢？
〔学生思考〕
〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。
〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。
〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O
〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？
〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。
实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。
〔边小结边板书〕
1.实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
2.二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。
3.由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。
4.泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
〔作业 〕略
一、课标要求
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
二、实验准备
1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷
三、课堂程序
（一）空气是由什么组成的？
1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？
2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。
学生猜想：
教师演示：
现象：
文字表达式:
学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。
讨论(第23页及25页)：
识记：空气的成分（计算）
（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。
你能够联系生活经验举例说明吗？
纯净物：定义举例
混合物：定义举例
（三）空气是一种宝贵的资源。
阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。
一、因势利导，纠正中拓展
[教学实录]师：出示一瓶氧气，请同学们观察并描述氧气的物理性质。
生：（看后立即回答）氧气是无色无味的气体。
（注意：契机出现，“无味”怎么能看出来呢？！）
师：大伙有没有观察氧气的气味？
生：没有。
师：任何事物的结论应在观察后再得出。那么，应该如何观察氧气的气味呢？
……
[评述]首先，教学中应注意学生学习过程，引导学生实事求是的科学态度，正确发展与建构知识和技能的体系。
第二，将问题处理在萌芽状态，在学习过程中解决问题，要比在训练后再解决的效果更为明显，因为此时学生更易理解产生错误的原因、后果等，同时增强了对正确知识和技能的理解与掌握，也就是达到了“知其所以然”的.成效。
二、现象中设疑，自然条件中解秘
[教学实录]师：（根据课件展示的固态氧的图片）提问：为什么固态氧在空气中表面是白色的，而不是淡蓝色呢？
生：这可能是固态氧表面结了一层冰？
师：OK！为什么会结一层冰呢？
……
师：（根据课件展示的液氧的图片）提问：盛液氧的烧杯口不断涌现的雾状物质都是氧气吗？为什么？
生：其中有冷凝形成的水蒸气。……
师：我们在描述现象时，一定要注意环境条件，这样才能得出合理的解释和正确的结论。
[评述]即时“捕捉”实验现象中的疑点，培养学生实事求是、仔细观察的科学素养。学会全面客观地分析问题、认识问题的.能力。
三、改实验难点为探究，扩展学习视野，培养科学理念
[教学实录]其一：关于氧气能否溶于水的探究。
师：出示一瓶氧气和一杯蒸馏水，其它实验用品自己确定，请设计一个实验来证明氧气的溶解性。
生：（分组讨论，提出设想）
师：（引导）蒸馏水中能否养金鱼？蒸馏水注入氧气瓶后呢？
注意设计对比实验。
生：（一人发言、其他补充）在集气瓶中小心注入半瓶蒸馏水，盖好玻璃片，振荡后放入一条小金鱼；在蒸馏水的烧杯中也放入一条小金鱼，进行对比观察。用带火星的小木条伸入集气瓶中，观察能否复燃。
师：进行演示。
……
其二：关于铝在氧气中燃烧的探究。
师：（分三步进行演示）取香烟包装盒内的铝箔为原料，盛氧气的集气瓶为125mL。
⑴将铝箔卷起若干层，一端接着铁丝，
另一端包裹一根火柴。在酒精灯上引燃火柴后，伸入盛满氧气的集气瓶中，铝箔没有燃烧；
⑵将铝箔裁成约1~1.5cm宽的长条，用坩埚钳夹着在酒精灯上加热，当铝箔大面积发红后，迅速移入盛氧气的集气瓶中，铝箔也没有燃烧；
⑶再取一长条宽约1~1.5cm的铝箔，一端包裹着火柴，另一端用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃，当火柴烧到近半时，将铝箔前端伸入盛氧气的集气瓶的瓶颈处，待火柴将烧完时前端铝箔出现亮点，再将铝箔渐渐伸入集气瓶中，可见铝箔剧烈燃烧，火星四射，发出白光。
（投影讨论题）①铝箔能不能燃烧？
生：铝箔在空气中通常不能燃烧；在纯氧中可以燃烧，但要注意反应物的量与反应的条件。
（投影讨论题）②实验⑴中铝箔为什么没能燃烧？
生：因为铝箔的用量过多，而且卷了几层，不利于与氧气接触。
（投影讨论题）③有的同学在做实验时总是取很多量的药品进行实验，这样做有什么不妥？
生：如果随意增加反应物的量，不仅对反应不利，还可能造成反应无法进行。
（投影讨论题）④实验⑵中铝箔为什么也没能燃烧呢？
生：反应的条件不当，反应时所需要的温度不够。
（投影讨论题）⑤有的同学在写化学反应文字表达式时，经常不写反应条件，这样有什么不对之处？
生：相关的反应如果条件缺乏，或达不到要求，反应往往不能发生。这样的化学反应式事实上是不成立的。
[评述]将教师原来在“后台”进行的实验探究，直接引入课堂教学进行现场展示，引导学生讨论与思考。促使学生知识构建与学习方法同步进行，也培养学生分析思考问题时能从多角度进行变换思维与探索。讨论题的设计最后的落点基本上是学生实验与练习中易出现错误之处，因此实用性较强。
向澄清石灰水吹气前后质量的测定
实验仪器、药品。粗铁钉、烧杯、天平、硫酸铜溶液氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、锥形瓶、带胶头滴管的橡皮塞、天平天平、小烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末天平、小烧杯、石灰水、吸管
实
验
步
骤
（1）将粗铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡。
（2）将粗铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1至2分钟，观察现象及天平是否平衡（1）将盛有少量氢氧化钠溶液的锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有硫酸铜溶液）的橡皮塞，把它们放在天平上称量，调节天平至平衡。
（2）轻轻将滴管内的硫酸铜溶液挤出，静置1至2分钟，观察现象及天平是否平衡（1）先在小烧杯中装1至2药匙碳酸钠粉末，然后把盛有盐酸的小试管小心地放入烧杯中，将小烧杯放在天平上用砝码平衡。
（2）使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把烧杯放回天平上，观察天平是否平衡（1）将盛有一定质量石灰水的烧杯与吸管一起放在天平上称量，调节天平至平衡。
（2）用吸管向烧杯中澄清石灰水吹气至完全浑浊，再将烧杯与吸管一起放回天平，看天平是否平衡。
[收集证据]小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据，根据所选做实验完成下表
实验方案方案（）方案（）
反应物的化学式和状态
生成物的化学式和状态
实验现象
反应前后天平是否平衡
你的结论
[实验反思]你在实验中发现了什么问题？或者你对实验能提出什么问题？
（课后小组探讨或组外交流或设计一方案解决）
[讨论与交流]每一小组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？有个别小组的实验不成功的原因在哪里？
[思考与探讨]1、天平不平衡是否意味着质量不守恒？实验结果与质量守恒定律是否相矛盾？2、请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡？
[得出结论]
[解释结论]
[建立质量守恒的微观模型]用图画方式展示出电解水的微观变化过程。
[讨论]化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况，分析化学反应前后质量守恒的原因。
你认为质量守恒的原因是
[实践与运用]
基础题1、下列说法是否正确？
（1）、将一克碘加热升华后得到一克碘蒸气，这是符合质量守恒定律的。
（2）、根据质量守恒定律，二升氢气与一升氧气反应生成三升水蒸气。
（3）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此不符合质量守恒定律。
基础题2、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
（2）镁燃烧后所得的全部固体生成物的质量比镁的质量大？还是小？还是相等？为什么？
物质ABCD
反应前质量20g34g2g2g
反应后质量38g02g未知
提高题1、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后的质量如右表：
问：（1）反应后D的质量是___克；（2）C物质可能是_______（填“反应物、生成物或催化剂”）。（3）该反应的类型是______反应。
（4）容器中发生反应的B物质与生成的A物质的质量比为________，
（5）写出一条符合容器中发生反应的表达式：_________________。
[反思与评价]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示？
[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。
邱永富
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应教学反思
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点，因为二者之间的反应没有明显的现象。在引入对比实验后，本节课的教学变得简单多了。教学过程如下：
收集两试管二氧化碳气体，一个倒扣在盛水烧杯中，一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验一，试管中液面上升，能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因为，试管中液面上升，只能说明管内气压降低了，但到底是溶解了还是反应了事说不清的。但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成。同理，第二支试管内的现象只有和第一支作比较，才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。从中不难体会对比实验的优势：
一、有利于培养学生的观察能力和语言表达能力；
二、通过对比，建立了知识之间的内在关系，强化对了学生知识点的理解；
三、为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据；
四、充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势，为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础。
:二氧化碳教学设计
第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
二氧化碳的性质的教学设计
【教学设计思路】
本节课将充分利用“云南图书馆二氧化碳泄漏”这一焦点新闻，深度挖掘科学知识、安全教育、思想教育素材，加强化学知识与社会生活的联系，让学生在该事件中去发现二氧化碳的性质，并能用掌握的知识去解决二氧化碳泄漏事件中的一些问题。
为突出二氧化碳化学性质这一重点，课堂通过学生自主合作进行实验探究，让学生参与学习，主动学习，渗透性质决定用途的学习思想。为了突破二氧化碳与水反应这一难点，我充分利用学生做二氧化碳溶解性的实验成果进行再探究，把教材中的四个验证性实验细化为三个步骤，即“二氧化碳与水发生化学反应了吗？”“反应生成了什么物质”？“碳酸有什么性质？”，引导学生通过进行猜想、设计实验、验证猜想、得出结论等步骤进行探究，适当调整了教材上的操作顺序，加强了现象对比，探究过程和结果更易让学生接受。在教学过程中，综合运用多种教学手段，努力营造轻松、和谐的学习氛围，充分体现化学学科特点，把新课程的指导思想应用在情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等教学环节中，培养学生的科学素养和探究精神，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
【教学目标】
1.知识与技能：
①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2.过程与方法：
①会对实验现象进行观察分析和归纳；
②培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
【教学重点】二氧化碳的化学性质
【教学难点】二氧化碳与水的反应
【教学方法】采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
【教学用品】
教师：酒精灯，带导管的橡皮塞，试管、白铁皮架（有两个阶梯），蜡烛，火柴，烧杯，染上石蕊的小纸花（若干），装有二氧化碳的集气瓶5个，装有二氧化碳的软塑料瓶，装有稀醋酸、稀盐酸、水的喷壶各一个，澄清的石灰水，雪碧一瓶。
第2篇:二氧化碳教学设计
《二氧化碳》教学设计
《二氧化碳》教学设计
一、教材分析：
1．教材的地位和作用
《二氧化碳》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的第3课时《二氧化碳和一氧化碳》。本节课主要介绍CO2的性质和用途。通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课程中还安排了丰富的实验，通过实验探究推导出CO2的性质以及CO2在生产生活中的运用。学习本节课，不仅可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以通过对“温室效应”的了解，培养学生树立保护环境的意识，真正做到“从生活到化学，从化学到社会”。
二氧化碳是初中化学教学要求掌握的气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识，同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。
2．三维教学目标及确定依据：
（1）知识与技能：二氧化碳的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识。因此确定知识目标为：
①认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
②懂得设计实验来验证物质性质的方法。
③学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
（2）过程与方法
①通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
②通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设
计能力。
③经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
（3）情感态度与价值观：
①通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
②通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
③培养学生学会由易到难，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。
3．教学重点、难点及确定依据：
(1)重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是：
①二氧化碳的化学性质
②二氧化碳的用途。
(2)难点：二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性
4．课程资源的开发及有机整合：
利用实验、展示实物、学生亲身体验、视频等来学习二氧化碳的物理性质、化学性质、用途。并引导学生联系生活和生产实际，学会应用。在课堂教学中，可根据具体需要，采用如下过程：创设情境→出示问题→教师、学生实验→学生讨论思考→教师归纳→学生小结，达到教学目的。
二、设计理念
化学是自然科学的重要组成部分，也是科学教育的重要组成部分。新的课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将学科探究作为突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习化学，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
三、学法分析
1.学情分析：学生通过前面氧气的学习，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已经了解了很多有关CO2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等，因此联系生活来学习二氧化碳显得很重要。如何记忆和应用，重新树立学好化学的信心，提高学习效率，这就要求发挥教师“导”的主体功能。
2.心理调节的方法指导：从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学充满浓厚的兴趣，往往想通过实验探究来了解一类物质的性质，甚至要求进行一些创造性的实验和观察活动。在课前把学案发给学生，让学生根据学案进行预习，解答相关问题，通过自学学案，使学生明确复习的重点和方向，提高学习的主动性。
3．知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，通过实验循序渐进的引导学生去探究、去发现。使学生自始自终积极地参与身边物质的学习体系的教学活动。在教学过程中，运用多媒体展示教学重点、难点、方法，并及时地对学生活动的结果作出评价，让学生及时了解自己在学习中的成败得失，同时从学生活动中得到反馈信息，及时调整教学双边活动。
四、教学方法及手段：
本节课采用实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流的教学方法，充分发挥学生的主体作用。通过实验探究二氧化碳性质、问题的讨论，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。先通过展示二氧化碳让学生认识其物理性质，然后重点讲解二氧化碳的化学性质，为了突破二氧化碳与水反应这一难点，指导学生通过二个实验来探究，然后通过学生交流讨论得出这一性质；同时结合适当的课堂练习，让学生参与到教学中来。
将重点知识的与提高能力的培养相结合，引导学生用实验探究的方法来学习二氧化碳的性质，习题的选择与讲评，遵循大纲，用好课本，侧重双基，通过研究课本习题，挖掘其潜力，改造习题，增强课本习题的辐射功能，引导学生积极思考，达到触类旁通。具体方案如下：
① 课前预习学案，明确学习的重点和方向，激发学习动机。
② 通过实验探究二氧化碳性质，把二氧化碳和氧气易混淆的知识进行对比，形成系统化的知识，构建物质知识的学习体系。
③ 通过视频介绍二氧化碳及干冰的用途，让学生认识物质的性质与用途的
关系。
④应用多媒体课件，突破重点和难点，有效实施双边互动，提高学习效益。
五、教学流程
六、教学过程：
七、板书设计
课题3二氧化碳
一、二氧化碳
1、CO2的物理性质
（1）通常状况下，无色无味气体；
（2）密度比空气大；
（3）能溶于水。
2、CO2的化学性质
（1）CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸；
（2）CO2能与水反应：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）CO2能与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O；
3、CO2对环境的影响
(1)植物进行光合作用需CO2；干冰用于人降雨；CO2灭火等；
(2)CO2含量上升造成温室效应。
八、教学小结与反思：
用视频导入，能使每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学。在探究二氧化碳在水中的溶解性时，用学生爱喝的汽水入手，使学生从已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。整个课堂教学注重让学生主动地体验探究过程，在探究实践中逐步养成终生学习的意识和能力。
二氧化碳与环境的影响以及干冰的用途等通过视频展现，避免教师口头讲解的枯燥以及学生阅读课本的无味，通过多媒体等多种手段使学生的学习充满乐趣。
将死狗洞视频分成两段，开始激趣创疑，结束时再播放死狗洞的原因，两相呼应，使课堂结构更为紧凑。
二氧化碳使紫花变色实验安排给学生动手操作，考虑到时间关系，可能会很匆忙。
目标与要求
知识与技能
能了解化学式和相对分子质量的涵义；初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价。
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
过程与方法
能根据物质化学式进行如下计算：计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
情感态度与价值观
通过调查和分析某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量，感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展所起的积极作用。
教学建议
1、本课题内容较多，建议分两课时完成。
2、关于图4-11化学式H2O的教学，最好是从实物水以及水分子模型出发，来认识水的化学式H2O的宏观和微观意义。看整体还是看局部？突出数字还是强调符号？并引申出符号前面加数字的含义。然后来一个节目表演：超级模仿秀，我行你行他也行！完成课本P79讨论题。最后由学生概括总结出符号周围数学的含义。
3、记忆化合价或编写化合价韵语、歌谣或快板，在第一节课上布置，第二节课前5分钟交流，检查，选取其中琅琅上口的“作品”予以“推广应用”。课后将所有交上来的口诀都张贴在教室里，以肯定同学们辛勤劳动的成果，保护他们探究的积极性和创造性。
3、讲练结合。对于化学式的写法与读法，其活动与探究应在课堂上完成，最好是采取小组竞赛的方式看谁做得又快又准。
4、关于相对分子质量计算的教学。建议采用教师启导学生自学讨论互纠概括小结应用实践形式组织教学。
5、创设问题情景，创新迁移应用。可以改编或自编联系实际的题，培养学生的临场阅读能力、信息获取能力、猜想假设能力和迁移创新能力。
6、关于药品标签的教学说明。收集一些化学药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。课后布置学生探究：按组分配不同的任务，分别收集食品包装、饮料标签、洗涤用品标签、涂改液标签等，从中你了解哪些知识，谈谈你的收获。将学生们的作品予以展示。此目的是培养学生关注和关心产品说明书的意识。
赛一赛，看谁填得快。
物质名称
化学式
含几种元素
哪几种元素
属于单质
还是化合物
一个分子中
含几个原子
水银
氢气
二氧化硫
初中化学化合价与化学式
硝酸铵
NH4NO3
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
初中化学化合价与化学式
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的&39;原因。
课型：
探究式
课时：
二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
教学过程：
第一课时
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：
1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：
教学目标
1.了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
2.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。
3.人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。
4.了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。
教学过程
一、引入新课
在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢?让我们一起去学习和了解吧。
播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司提供
二、新课学习
(一)有机化合物
(1)展示物品的种类，(实物和图片)学生回答由什么材料组成。
根据经验，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物?
写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器?
讨论：(1)甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点?
都含有哪种相同的元素：。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答
教师可在课前准备好纸条,帮助进行课堂学习：
(1)完成下内容;相对原子质量：C=12H=1O=16S=32Na=23Cl=35.5
(2)根据上表讨论：
①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点?
②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?
课件展示：有机化合物和无机化合的概念。
是否含碳元素的化合物一定是有机物呢?哪些不是?课件展示：少数含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸盐)属于无机物。
讨论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：
了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。
(二)有机合成材料
有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。
由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步认识。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗?
播放课件：有机合成材料02
展示：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目异常庞大的原因
从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。
讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料(合成材料)
展示：有机合成材料的广泛应用图片
为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同?原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论?有机合成材料的热塑性和热固性：
实验：点燃不同的线，刚才实验过程中发现棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区别?如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的?
(三)环境问题
塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢?会带来什么问题?
播放课件：有机合成材料03
如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应该如何做?
通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。
根据学生的回答归纳重要的方法。
①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等;
②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料。
通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难?
接下来我们来认识几种新型的合成材料。
了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。
三、小结
这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。
一、教学目标
1．1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3．3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2．学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的？
[学生讨论]化学是研究什么的？
世界是由物质组成的.。
构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊
三种其他物质：氧
化铜（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
（判断依据）
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？（）
A．导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()
A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解；
B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学？
学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？
学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学？
[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。
预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。
听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
复习：巩固所学知识。
随堂练习：
布置作业
复习课本1-4页，画出概念和记忆要点
板书设计
绪言
一、化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
三、物理性质和化学性质
四、化学史
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排
1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183℃时变为_________，-218℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2氧气
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
②硫+氧气→二氧化硫
③碳+氧气→二氧化碳
④铝+氧气→氧化铝
⑤铁+氧气→四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
人教版九年级下册化学《溶解度》教案
教学目标
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解固体物质溶解度的涵义。
(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2.过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
(2)树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点
【教学重点】
利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】
1.固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程
【复习提问】
上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?
【交流回答】
改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【导入新课】
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
【活动与探究1】
1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?
2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?.com
3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
【归纳总结】
定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。
固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。
【提出问题】
理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。
【课件展示】
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
【提出问题】
我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?
【课件展示】
教材P36表9-1
【分析小结】
上述是表示溶解度的一种方法:列表法。
列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。
【活动与探究2】
请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。
【归纳总结】
通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度曲线所表示的意义：
1.溶解度的三种情况：
(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。
(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
【提出问题】
我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
【课件展示】
1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。
2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?
【交流回答】
1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。
2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
【练习讨论】
如何增加养鱼池水中的含氧量?
【学生活动】
利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。
课后小结
【课堂小结】
本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。
课后习题
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
溶解度教学设计
教学目标
(一)知识与技能
1、理解饱和溶液的涵义。
2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
(二)过程与方法
1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
2、学习通过实验解决问题。
(三)情感态度与价值观
1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
2、树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重难点
1、理解饱和溶液和溶解度的概念。
1.理解饱和溶液和溶解度的概念。
2.正确理解气体物质溶解度的概念。
教学工具
教师用具：多媒体。学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。
教学过程
(引入)我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?
(猜想)1.能2.不
(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)
(小结)1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2.在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
(提问)上述活动的“一定条件”是什么?
(讨论、总结)1.一定温度
2.一定量的溶剂
(追问)如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?
(讨论、回答)不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
(引导)我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
(思考)请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
(板书)一、饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(当溶质不能继续时，所得到的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(还能继续溶解的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
(思考)一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?
(讨论、小结)某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)
(提问)1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
2.如何判断某一溶液是否饱和?
(讨论、总结)
(板书)2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
(提问)回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
(分析、讨论)
(结论)饱和溶液不饱和溶液
(引导)调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
(讨论)
(结论)不饱和溶液饱和溶液
(学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)
(提问)“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?
(活动与探究2)
取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
(交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)
(总结)在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解;随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和、溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
(升华)其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。
(讲解)以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。
(板书)一般情况下：
课后小结
(小结)本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
氢氧化钠在空气中容易潮解和变质，因为它在空气中遇到CO2:2Na0H+CO2—Na2CO3+H2O
少量的二氧化碳和氢氧化钠产生碳酸钠和水，而过量的二氧化碳和氢氧化钠产生碳酸氢钠。等式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠+二氧化碳=碳酸氢钠
氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。当溶解或用浓溶液稀释时，将会释放热记录。与无机酸的中和反应也会产生大量的子热，并生成相应的盐。与金属如铝和锌、非金属和硅的反应释放出氢。歧化反应与卤素如气体、溴和碘发生。能从水溶液中沉淀金属离子形成氢化合物；它能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸钠盐和醇，这是去除织物油污的原理。
第六章铁
第一节铁的性质
教学目的
知识目标 通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标 培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标 对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
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【教学目标】 1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。 2习习惯和学习方法。 3、激发学生亲近、热爱f 教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。 本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。 谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。 教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。 教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到 资源共享的目的。 如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。 整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。 更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。 课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（B案） 【教学目标】 1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、取的信息进行加工。 3、会问题，认识化学学习的价值。 【教学重点】 【教学难点】 如何让学生知道“化学是什么”。 【教学准备】 实验准备 AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液试管架 大试管3支小烧杯 【课时安排】 1课时 【教学设计】 一、魔术激趣 甲：（展示A、B象呢？ 甲：[AB液体（AgNO3溶液）。] C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果 向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）] （在同学们期待的目光中） 乙：我的节目叫“花开花落知多少”。 丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。 丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。] 丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。 师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。 这些有趣的现象都与化学 密切相关。 （将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。 二、动画展示 教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。 学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？ 三、讨论交流 学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。 四、探究活动 1、阅读教科书、研究插图 2、小组竞赛 （1）说出你所知道的化学家。 （2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。 （3）展示带来的相关资料和实物。 3 五、图片展示 1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。 2、3、堆积如山的工业有害废物。 4、工业废料“红尘”滚滚。 5、资料“绿色化学”。 6、 六、探究小结 未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时 七、课堂整理 1、 2、 揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。 课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。 这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。 特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值 得提倡的。 一、教学背景与定位 课型：新授课一课时 学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。 教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。 教学方式：观察总结、实验探究、交流合作 二、教学资源与设备 仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台 药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液 三、教学设计方案 四、教学流程 1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。 2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。 操作探究 通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。 利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。 活动天地 引入新课 铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？ 练习使用化学用语 实验探究 1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。 2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。 总结归纳 多识一点 介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。 氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。微苦，无味。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。 氯化钙常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的`复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。 无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。 教学目标 知识要点 课标要求 1.氧气的物理性质 了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性 2.氧气的化学性质（重点） 结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质 3.化合反应与氧化反应（重点） 分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应 教学过程 情景导入 ［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？ 再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？ 合作探究 探究点一氧气的物理性质 提出问题 （1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？ 讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。 归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。 (2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。 探究点二氧气的化学性质 探究实验 物质（颜色、状态） 反应现象 反应表达式 注意事项 硫（淡黄色固体） （1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。 硫+氧气 二氧化硫 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染 碳（黑色固体） 在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 碳+氧气二氧化碳 为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中 铁丝（银白色固体） 在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 铁+氧气? 四氧化三铁 （1）光亮的铁丝盘成螺旋状 （2）铁丝的下端系一根火柴 （3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。 课堂讨论 （1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？ （2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？ （3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？ 归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。 知识拓展 物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。 探究点三化合反应和氧化反应 提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？ 交流讨论 分析上述几个实验讨论归纳。 归纳总结 （1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B+…→C“多变一” （2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。 （3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。 知识拓展 （1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。 （2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应 （3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。 板书设计 教学反思 成功之处 本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。 不足之处 有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。 一、学习目标 1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。 2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。 3、了解氧气的性质 4、培养学生动手操作的能力和观察能力。 二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝 三、预习感知 1、要获得氧气，你知道有什么方法？ 2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法） 3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。 4、如何检查装置的气密性？ 5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？ 6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？ 7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？ 8、如何检验气体？ 四、教学过程 （一）氧气的获得 1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题： （1）空气中氧气的主要来源： （2）工业上获得氧气的原理依据 方法步骤 2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题： 方法： 药品： 原理： 实验室制取氧气装置及仪器： 步骤： 收集方法及原因： 验满方法： 检验方法： 高锰酸钾制氧气时注意事项： ①固定试管时，试管口应略向下倾斜 ②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热 ③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集 ④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。 ⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。 3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象， 根据实验填写实验 反应物 生成物 化学反应表达式 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 根据实验回答下列问题： ①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？ ②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？ ③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？ ④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？ 五、轻松课堂 1、一瓶气体是氧气的方法是() A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色 C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中 2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（） A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集 C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂 3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是 A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③ C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③ 4、收集氧气可用（） A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法 C、向下排气法D、都来可以 5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为： 6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。 六、回顾： 1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？ 2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？ 3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？ 4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？ 作为初三化学教师，我一直在努力教学。初三学生是第一次接触化学，对化学知识还是很不了解，所以我需要在教学上充分的对学生重点照顾，让学生建立起学习化学的浓厚兴趣，这才是我要教学的关键，我相信在以后的教学和学习中，兴趣才是最好的教师，这样学生就可以热爱化学，在不断的学习中得到的化学知识，能够做的更好。 指导思想 教学是一个塑造人类灵魂的过程，教学工作的效果直接关系到下一代人的成长，关系到中华民族的兴衰，所以我们要以“三个面向”为政治导向，使培养出来的学生能够适应时代，并使他们在一定程度上能够超越时代，真正能够面向未来，面向现代化，同时在教学过程中，要努力去实践重要思想，去做学生的贴心人，积极投入到新课程改革的浪潮中去，将新课程的理念贯彻到教学实践中去，争取将教学工作推上一个新的台阶。 我们的学生状况 本期我所任教的几个班级中，２班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求；但相对来说，3班却是全校里较差的一个班，有的是因为没有养成良好的学习兴趣，有的是因为在生理上有一定的不足，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教1 学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，对寄宿班和普通班做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应较园生活，做到真以人为本。 教材分析 初三年级的化学教材为新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由六个单元组成 第一单元步入化学殿堂从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。 第二单元探究水世界第三单元物质构成的奥秘从水的组成，导入到微观世界，了解了分子和原子，为使书本知识与实践有机地结合起来，又对水的净化与水资源的保护进行了分析。 第四单元我们周围的空气首先从学生最熟悉的物质空气着手，研究了空气的组成，学习了空气中与人生命息息相关的一种气体——氧气，并探究了氧气的实验与工业制法。 第五单元定量研究化学反应这一单元让学生懂得物质不生不灭的道理，学会写化学方程式，并初步引入了化学计算。 第六单元燃烧与燃料从学生比较熟悉的碳元素组成的一些物质着手，对形成物质最多的一种元素进行学习，并探究了二氧化碳的制取。燃料及其利用从燃烧的现象开始，去探究燃烧的条件，同时得出灭火的方法。让学生从身边去发现化学知识，了解燃料的种类以及燃烧对环境的影响。 学习方法 启发式教学，引导学生自主学习、合作学习、探究学习 注重实验教学，提高学生动手操作能力，要使得学生能在实验中用探究的方法去学习，领会知识的内涵，同时在一定程度上能够学会去发明创造。 教学目的 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学领域内的探索成果关系到生产力的发展，通过初中化学的教育，激发学生探索自然变化规律，加强学习化学深层理论打下坚实的基础，锻炼学生的独立操作能力，培养学生的阅读、思考与理解能力，提高分析问题与解决问题的能力，使学生做到学一行，精一行，真正做到学以致用。 课时安排 第一周：步入化学殿堂第一节化学真奇妙 第二周：体验化学探究 第三周：第四周：化学实验基本技能训练 第五周：第一单元复习及单元检测讲评 第六周：第二单元第一节运动的水分子 第七周：第二单元第一节运动的水分子 第八周：第二节自然界中的水 第九周：第十周期中复习考试 第十一周：第三节 第十二周：化学实验基本技能训练 第十三周：第二单元复习及单元检测 第十四周：第三单元第一节原子的构成 第十五周：第二节元素 第十六周：第三节物质组成的表示 第十七周：第三单元复习及单元检测讲评 第十八周：我们周围的空气第一节氧气的成分 第十九周：期末复习 教学就是这样。化学对很多学生来说，是比较枯燥的，所以学习兴趣最重要，我相信我会努力使的学生热爱学习化学的。在不断的教学中，我得到了很多的结论，那就是要一直不断的努力教学才会出成绩，我相信我会努力的，我会一直帮助学生做好这一学习工作的。现实就是这样，只要你去努力了，一定会有收获，当然不努力是得不到学习上的进步的，我相信学生们能够做的更好！ 第三节氢气的实验室制法 教学目的 知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。 能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。 思想教育；对学生进行化学史教育。 重点难点 氢气和实验室制法、置换反应。 教学方法 谈话法、实验启发法。 教学用品 仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。 药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。 其它：火柴。 【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。 实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。 【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验 【投影】课堂练习一（见附1） 指导学生做练习一 观察并填写实验记录： A：稀硫酸色体。铜片色体。放在稀硫酸中。 B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。 C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。 D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________ 简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。 引入新课 许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。 【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。 实验记录： 硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。 使同学认识硫酸锌晶体。 回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？ （提问后打出投影片） 【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？ 回忆并回答 思考后回答 复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。 训练想象力 【展示】制氢气的一种装置 观察、思考与制氧气装置的不同。 分析氢气制取装置，及注意事项。 教师活动 学生活动 教学意图 【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？ 【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？ 分析这套装置适合块状固体 不加热气体 思考并提出设计方案。 讨论后回答 B装置好，优点是能随时加酸。 A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。 提高思维能力。 通过讨论加深理解和记忆。 回答实验室收集氧气的&39;方法。 【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。 氢气密度最小，用何方法收集？ 氢气难溶于水，用何方法收集？ 并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？ 【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？ 回答问题； 实验室收集氧气用_______法，因为氧气_______。还可用________法，因为氧气_______。实验收集氢气用_______法，因为氢气______。还可用______法，因为氢气_______。 思考并回答问题。 通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。 对比加深记忆 提问思维能力 【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？ 猜想 培养想象能力 【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气 记录： A.盐酸______色________体。与铁反应现象。_______ B.盐酸与锌反应现象_____。 C.盐酸与镁反应现象______。 制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。 教师活动 学生活动 教学意图 写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。 【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？ 分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。 【投影】课堂练习二（见附2） 指导学生做练习二 回答问题： _________叫化合反应。举一例。__________叫分解反应。举一例。 看书：置换反应概念，并找出关键词语。 做练习二 导出置换反应的概念。 提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。 【简介原子团】硫酸（）中 叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。 在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。 【投影】课堂练习三（见附3） 指导学生完成课堂练习三 识记 做练习三 认识原子团 在反馈练习中提高学生的记忆。 及时巩固。 【投影】随堂检测（见附5） 独立完成 及时反馈 附1：课堂练习一 写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学式。铁+硫酸──锌+硫酸──镁+硫酸──实验室制氢气你选用______和_______，原因是。 附2：课堂练习二 写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。铁在氧气中燃烧。加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。锌和稀硫酸反应制氢气。下列反应中不属于置换反应的是（）根据下列装置图回答：（填序号） 写出图中标有①~④序号的仪器名称： ①，②，③④ 实验室制备并收集氢气的装置是。制备并收集氧气的装置是。下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的后果，并加以改正。 附3课堂练习三 在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。 化学式 原子团名称 下列各级物质中有相同原子团的是（） （A）和（B）和 （C）和（D）和 附4：课堂练习答案 （1）铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气 （Fe） 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 (Zn) 镁+硫酸→硫酸镁+氢 () 锌稀硫酸速率适中，气体纯净。（1）铁+氧气 四氧化三铁（2）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应 锌+硫酸→硫酸锌+氢气置换反应4.B、C5.（1）试管酒精灯 铁架台集气瓶（2）B、EA、E或D（6）（略） KCa 硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根 A 附5：随堂检测 实验室制氢气选用的一组药品是（） 锌粒与浓硫酸（B）锌粒与浓盐酸 （C）锌粒与硝酸（D）锌粒与稀硫酸 实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸干，得到的物质是（）白色固体（B）硫酸锌（C）黑色粉末（D）硫酸和锌下列物质中属于混合物的是（）氢气（B）氧气（C）水蒸气（D）空气实验室收集氢气的最佳方法是排水法（B）向下排空气法向上排空气法（D）以上各方法均可以初中化学教案示例篇14
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