质量守恒定律初中化学教案（优秀）
作为一名教职工，编写教案是必不可少的，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编为大家整理的质量守恒定律初中化学教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
教学目的：
1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：
实验探讨法。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程
问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下
学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：
（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。反应后的.总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法
问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？
学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律
教学目标
1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的`各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1、制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律
生：三个组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？
五、解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
一、教学设想
本课将以科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”等目标融为一体的化学教学价值观。在教学过程中先讲解并演示一个实验，接着让学生分组合作探究不同的实验，通过实验探究不但使学生能够较为深刻地理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神，真正体现教师为主导、学生为主体的双边良性互动效应。
二、教学理念
体验“人人参与，个个成才”的成功感。
三、教学方法
采用合作探究、类比推理的学习方式。
四、教学目标
1、知识与技能：
（1）通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
（2）理解并应用质量守恒定律解释化学变化中发生的―些现象。
（3）说出化学方程式所表示的意义，正确书写简单的化学方程式。
（4）通过对质量守恒定律的探究，进一步提高观察、分析实验和总结归纳的能力。
2、过程与方法：
（1）通过学生分组实验、探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
（2）通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生研究问题能力和逻辑推理能力。
（3）提高学生实验、思维能力，培养学生定量研究和应用知识解决实际问题的能力。
3、情感态度和价值观：
（1）通过自己动手进行试验探索，逐步形成研究问题的'科学态度。
（2）通过化学反应中反应物及生成物的测定，逐步形成辩证唯物主义观点。通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维品质。
（3）培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
五、教学重点、难点：
重点
1、通过实验探究，认识质量守恒定律。
2、对质量守恒定律含义的理解和运用。
难点
对质量守恒定律和含义的理解和运用。
六、教具：
1、实验用品：天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、小气球、石棉网、坩埚钳、白磷、铁、CuSO4溶液、蜡烛、镁条、火柴等。
2、多媒体播放软件或投影以及相关资料。
七、教学流程：
2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。
3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几。
八、板书设计：
1、活动与探究。
2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。
3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：
（1）质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律而且是针对化学反应（注：物理变化不属于此定律）。
（2）质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量，它强调的是“质量守恒”。
（3）守恒的数量是“总质量”，是指“参加反应”的所有反应物和“反应生成”的所有生成物的总质量。
（4）守恒的范围是：“参加反应的各物质”和“反应生成的各物质”，强调“参加”和“生成”，即运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
（5）宏观上“物质的总质量”和“元素的种类”不变；微观上“原子的种类”、“原子的个数”、“原子的质量”不变，“分子的种类”可能改变。
4、化学方程式的定义、读法和意义（见课本）。
一、教学目标
（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因
二、教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律。
三、教学难点
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。
四、教学准备
制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的微观过程；白磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镊子、天平（带砝码）、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、坩埚钳等。
五、教学过程
复习：请同学们写出下列反应的文字表达式：
（1）磷在氧气中燃烧。
（2）氯酸钾受热分解。
提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么？
回答：有新的物质生成。
提出问题：那么物质发生化学前后，物质的总质量是否改变呢？请同学们提出你们的猜想。
提出猜想：
1、化学反应后，物质的总质量变大。
2、化学反应后，物质的总质量不变。
3、化学反应后，物质的总质量变小。
过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的关系。那么我们主要使用的仪器是什么呢？
学生回答：托盘天平。
讲述：非常正确。下面我们就用托盘天平来证实一下上述我们提出的猜想。
科学探究1：白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤：
1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。
2、加热玻璃管使白磷燃烧（砝码不用取下），注意观察反应现象。
3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。
2、气球先鼓起后瘪下。
3、天平仍平衡。
文字表达式：磷+氧气，点燃，五氧化二磷。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
思考：
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球为什么会出现这种变化？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
回答：
1、防止集气瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反应放出的.热使瓶内气体膨胀。
4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。
科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤：
1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1~2分钟（砝码不用取下），注意观察铁钉及溶液的变化。
3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、铁钉表面有红色物质生成。
2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。
3、天平仍平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量